Rugpjūtis 28 GIRNAS!
Rugsėjo 11 d. Maskvoje vykusį Dmitro Gushchino bandymą pranešti apie įtarimus dėl USE-2018. Mes ieškome lėšų advokatui. ATASKAITA APIE GYVENIMĄ.

Rugsėjis 1 Visų dalykų užduočių katalogai suderinami su demo versijų EGE-2019 projektais.

Rugsėjis 4 Daugelis nemokamų meistriškumo klasių EGE-2019! Prijunkite!

Rugsėjo 5 d. 10-12 d. Laimėk "iPhone X" EGE maratone!

- mokytojas Dumbadze V. A.
iš 162 mokyklos Kirovo rajono Sankt Peterburgo.

Mūsų grupė "VKontakte"
Mobiliosios programos:

Nustatykite atitikmenis tarp cheminių medžiagų ir jų reakcijos ženklo: už kiekvieną raidę pažymėtą poziciją pasirinkite atitinkamą numerį, nurodytą numeriu.

A) kalio sulfitas (rr) ir azoto rūgštis (rr)

B) aliuminio hidroksidas ir natrio hidroksidas (perteklius)

B) amonio chloridas ir kalcio hidroksidas

D) bario nitratas (rr) ir druskos rūgštis

1) nuosėdos ištirpinama

2) be matomų pakeitimų

3) nuosėdų formavimas

4) dujų evoliucija

5) balinimo tirpalas

Užrašykite atsakyme esančius numerius, pateikdami juos raidėmis atitinkančią eilę:

Kalio sulfitą sudaro silpna sulfato rūgštis, susidarius kalio nitratui, sieros rūgštis skiedžiama į vandenį ir sieros oksidą (IV), reakcija su šarmu, aliuminio hidroksidas parodys amfoteriškumą ir sudarys tirpų kompleksą. Atsižvelgiant į amonio chlorido reakciją su kalcio hidroksidu, susidaro nestabilus amonio hidroksidas, kuris išleidžia amoniaką. Bario nitrato ir druskos rūgšties tirpios druskos reakcijos metu susidarys tirpi druska - bario chloridas (tiksliau, jonų tirpalas), o tai reiškia, kad mes nematysime jokių pastebimų pokyčių.

Ar aliuminio hidroksido ir natrio hidroksido reakcija nesudaro vandenilio?

Ne Mums suteikiamos koncentruotos medžiagos, todėl reakcija bus tokia:

Vadovo vadovas chemija

7 sesija
10 klasė (pirmasis studijų metai)

Tęsinys. Žr. Pradžią Nr. 22, 2005; 1, 2, 3, 5, 6/2006

Suplanuoti

1. Hidrolizės apibrėžimas ir esmė.

2. Įvairių tipų druskų hidrolizė.

3. Grįžtamoji ir negrįžtama hidrolizė.

Žodis "hidrolizė" (iš graikų kalba - vanduo ir - skilimas) yra išreikštas kaip skilimas vandeniu.

Druskos hidrolizė reiškia druskos jonų sąveiką su vandeniu, dėl ko susidaro silpnas elektrolitas. Hidrolizės proceso esmė yra cheminis katijonų arba druskos anijų sąveikos su hidroksido jonais arba vandenilio jonais iš vandens molekulių. Dėl šios sąveikos susidaro silpnas elektrolitas. Vandens disociacijos proceso cheminė pusiausvyra perkeliama į dešinę, link jonų susidarymo. Todėl vandens druskos vandeniniame tirpale atsiranda laisvų H ​​+ arba OH - jonų perteklius, kuris lemia druskos tirpalo aplinką. Kai tirpalas praskiedžiamas arba temperatūra pakyla, hidrolizės laipsnis didėja.

Bet kokia druska gali būti pateikiama kaip neutralizacijos reakcijos produktas. Priklausomai nuo pradinės rūgšties ir bazės stiprumo, išskiriamos 4 rūšių druskos. Skirtingų tipų druskų hidrolizė vyksta skirtingai ir suteikia kitokį vidutinį tirpalą.

Druska, susidariusi stipriu pagrindu ir silpna rūgštimi, yra anijoninė hidrolizė, tirpalo terpė yra šarminis (pH> 7), pavyzdžiui:

CH3СООNa + HOH СН3СООH + NaOH,

Tuo atveju, kai druska susidaro silpnai daugybinės rūgšties ir stiprios bazės, anijono hidrolizė vyksta pakopomis, o hidrolizės laiptelių skaičius priklauso nuo silpnosios rūgšties esminės savybės. Pirmuosiuose hidrolizės etapuose rūgšties druskos formuoja (vietoj rūgšties) ir stiprią bazę, pavyzdžiui:

Druska, susidariusi silpna baze ir stipria rūgštimi, yra katijoninė hidrolizė, tirpalo terpė yra rūgštinė (pH + HOH NH4OH + H +.

Jei druska susidaro silpnoje daugybėje rūgščių pagrindo ir stipraus rūgšties, katijoninė hidrolizė vyksta pakopomis, priklausomai nuo silpnosios bazės rūgštingumo. Vietoje pagrindo, pagrindinė druska suformuojama pirmaisiais tokios hidrolizės etapais, pavyzdžiui:

ZnCl2 + HOH Zn (OH) Cl + HCl,

Zn 2+ + HOH Zn (OH) + + H +;

Zn (OH) Cl + HOH Zn (OH)2 + HCl

Druska, kurią sudaro silpna bazė ir silpna rūgštis, vienu metu hidrolizuojama katijonu ir anijonu. Šių druskų tirpalų reakcija gali būti neutrali, šiek tiek rūgšta arba silpnai šarminė, priklausomai nuo hidrolizės produktų disociacijos laipsnio, pavyzdžiui:

Druska, kurią sudaro stiprus pagrindas ir stipri rūgštis, nėra hidrolizuota, nes reakcijos metu nesudaro silpno elektrolito; tirpalo terpė yra neutrali, pavyzdžiui:

NaCl + HOH nėra reakcijos.

Daugumai druskių hidrolizė yra grįžtamasis procesas, tačiau kai kurios druskos visiškai suskaidomos vandeniu, t. Y. Joms hidrolizė yra negrįžtamas procesas. Druskos, susidariusios dėl silpnos netirpios arba lakiosios bazės ir silpnos netirpios arba lakiosios rūgšties, yra negrįžtamos hidrolizės. Tokios druskos negali egzistuoti vandeniniuose tirpaluose (Al2S3, Fe2(CO3)3 tt), pavyzdžiui:

Dėl negrįžtamos hidrolizės keičiantis reakcijomis tarp dviejų druskų vandeninių tirpalų ne visada formuojamos naujos druskos. Tokiais atvejais būtina atsižvelgti į pirminių druskų hidrolizės reakciją. Pavyzdžiui, esant kalio sulfido ir aliuminio chlorido vandeninių tirpalų sąveikai, pirmiausia, pradinių reagentų keitimo reakcijos su vandeniu, o tada - tarpusavyje vykstantys reakcijos produktai. Procesas aprašomas pagal bendrą reakcijos lygtį:

Bandymas "Druskų hidrolizė"

1. Vandeninis medžiagos A tirpalas turi neutralią aplinką, o vandeninis medžiagos B tirpalas - rūgštinė aplinka. A ir B medžiagų sprendimai sąveikauja tarpusavyje. Nurodykite šias medžiagas:

a) A - natrio chloridas, B - sidabro nitratas;

b) A - bario nitratas, B - fosforo rūgštis;

c) A - vario (II) chlorido, B - acto rūgšties;

d) A - natrio fluoridas, B - bario chloridas.

2. Chromo (III) nitrato ir natrio sulfido vandeninių tirpalų reakcijos lygties koeficientų suma yra lygi:

a) 19; b) 12; c) 6; d) 22.

3. Dujos išleidžiamos sumaišant chromo (III) chlorido tirpalus ir:

a) amonio hidroksulfidas;

b) kalio vandenilio fosfatas;

c) natrio hidrosulfatas;

g) natrio silikatas.

4. Keturiuose mėgintuvėliuose yra žemiau išvardytų druskų vandeniniai tirpalai. Kurį druskos tirpalą galima atskirti nuo kitų su lakmusu?

a) aliuminio bromidas; b) cinko sulfatas;

c) švino nitratas; g) kalio silikatas.

5. Hidrolizė atsiranda, kai ištirpsta vandenyje:

a) kalcio bromidas; b) kalcio fosfatas;

c) kalcio nitritas; g) kalcio acetatas.

6. Druska hidrolizuojama anijonu:

a) bario chloridas; b) kalio nitritas;

c) amonio chloridas; g) natrio fosfatas.

7. Cinkas tirpsta, kai panardinamas į tirpalą:

a) natrio chloridas; b) bario chloridas;

c) aliuminio chloridas; g) kalio chloridas.

8. Tirpalo, kurio purpurinis lakmusas pasikeičia spalva raudonai ir mėlynai, porą medžiagų atitinkamai:

a) natrio karbonatas ir kalio sulfitas;

b) cinko sulfatas ir aliuminio bromidas;

c) nikelio (II) chlorido ir bario nitrito;

g) natrio nitratas ir kalcio chloridas.

9. Hidrolizė neįmanoma šiai junginių grupei:

a) oksidai; b) nitridai;

c) fosfidai; g) hidridai.

10. Norėdami slopinti magnio sulfato hidrolizę, galite:

Kalcio sulfitas

Kalcio sulfitas (CaSO3) - neorganinis junginys, kalcio sulfato druska.

Kaip maisto papildas, naudojamas kaip konservantas. E226.

Maisto pramonėje jis naudojamas kaip konservantas, gaminant drebučius, marmeladą, ledus, džemą, džemą su mažu cukraus kiekiu, džiovintus vaisius, maisto produktus.

Kaip ir kiti metaliniai sulfitai, kalcio sulfitas reaguoja su rūgštimis, kad susidarytų kalcio druskos, sieros dioksidas ir vanduo.

"Wikimedia Foundation". 2010 m

Pažiūrėkite, kas yra kalcio sulfitas kitose žodynuose:

Kalio sulfitas - bendrosios... Vikipedija

kalcio sulfitas - kalcio sulfito statusas T sritis chemija formulė CaSO₃ atitikmenys: angl. kalcio sulfitas rus. kalcio sulfatas; Kalcio sulfito ryšiai: sinonimas - kalcio trioksosulfatas... Chemijos terminų aiškinamoji žodynas

Kalcio karbonatas - Kalcio karbonatas... Vikipedija

Kalcio karbidas - kalcio karbidas... Wikipedia

Kalcio hidroksidas - bendrosios... Vikipedija

Kalcio oksidas - bendrosios... Vikipedija

Kalcio glicerofosfatas. Šis gaminys ar skyrius turi būti perdirbti. Prašome patobulinti straipsnį pagal straipsnių rašymo taisykles... Wikipedia

Kalcio sulfatas - Norint tobulinti šį straipsnį, pageidautina ?: Taisykle pagal Wikipedia stilistines taisykles. Vikipedija straipsnis... Wikipedia

Kalcio chloridas - bendrosios... Vikipedija

Kalcio acetatas - kalcio acetatas... Wikipedia

Kalio sulfitas ir kalcio chloridas

K2SO4; Ba2NO3; Na2CO3; CA3 (PO4) 2; ZnSO4; Fe2S; Cu (CL) 2; K2SiO3;
Na2SO3; Al3Br; KI; Ba (Cl) 2; vario oksidas nėra druska, atrodo; ZnSO4;
K2SiO3; AgNO3; MgCO3; Ba (NO2) 2; Ag3S; Aliuminio oksidas taip pat nėra druska; K3PO4; tas pats kaip ir anksčiau

Kalio sulfatas - K2SO4
bario nitratas - Ba (NO3) ₂
natrio karbonatas - Na2CO3
kalcio fosfatas - Ca3 (PO4)
cinko sulfatas - ZnSO4
geležies sulfidas (||) - FeS
vario chloridas (||) - CuCl2
Kalio silikatas - K2SiO₃
natrio sulfitas - Na2SO3
aliuminio bromidas - Al2Br6
kalio jodidas - KI
bario chloridas - BaCl2
vario oksidas (||) - CuO
cinko sulfatas - ZnSO4 (jau buvo
silicio rūgštis - H2SiO3
sidabro nitratas - AgNO3
magnio karbonatas - MgCO3
bario nitritas - Ba (NO2) ₂
geležies sulfidas (|||) - Fe2S3
aliuminio oksidas - Al2O3
fosforo rūgštis - H3PO4

Kalcio chloridas

Kalcio chlorido charakteristikos ir fizikinės savybės

Dėl intensyvaus drėgmės sugėrimo jis plinta ore. Jis gerai ištirpinamas vandenyje (jis nėra hidrolizuojamas). Kristalas nesudaro.

Pav. 1. Kalcio chloridas. Išvaizda.

1 lentelė. Kalcio chlorido fizikinės savybės.

Tankis (20 o С), g / cm 3

Lydymosi taškas, o С

Virimo temperatūra, o С

Tirpumas vandenyje (20 o С), g / 100 ml

Kalcio chlorido gavimas

Pagrindinis būdas gauti kalcio chloridą yra amonio chlorido sąveika su kalcio hidroksidu (tarpine stadija natrio gamybai):

Kalcio chlorido cheminės savybės

Kalcio chloridas diskoniduojamas į jonus vandeniniame tirpale:

Kalcio chloridas sąveikauja su koncentruotu stiprių mineralinių rūgščių tirpalais:

Jis gali reaguoti su šarmais vandeniniais tirpalais:

Kalcio chlorido sąveika su kitomis druskomis yra įmanoma tik tuo atveju, jei sąveikos produktas yra pašalinamas iš reakcijos terpės:

Perduodant vandenilį per kalcio karbonato chlorido tirpalą susidaro kalcio hidrido ir druskos rūgšties:

CaCl2 + H2↔ CaH2 + 2HCl (t = 600-700 o C, kat = Pt6 Fe, Ni).

Kalcio chlorido naudojimas

Kalcio chloridas patenka į laboratorijų praktiką (džiovinimo vamzdžių užpildas, žaliavos kalciui), maisto pramonė (avienos minkštimas, konservantas), vaistas, kaip apledėjimo agentų komponentas ir tt

Problemų sprendimo pavyzdžiai

Suraskite sieros rūgšties tirpalo masę ir tirpalo H masę2Taip4 jame:

mtirpalas = 100 × 1,8365 = 183,65 g.

Apskaičiuokite sieros rūgšties molą (molinę masę 98 g / mol):

Pagal reakcijos lygtį n (H2Taip4): n (HCl) = 1: 2. Tai reiškia

n (HCl) = 2 × n (H2Taip4) = 2 × 1,84 = 3,86 mol.

Tada išleisto vandenilio chlorido tūris bus lygus:

V (HCl) = 3,86 × 22,4 = 82,432 l.

Pagal reakcijos lygtį n (H2Taip4): n (CaCl2) = 1: 1. Taigi kalcio karbonato karbonato medžiagos kiekis yra:

Tada kalcio chlorido masė, kuri patenka į reakciją, bus lygi (molinė masė - 111 g / mol):

m (CaCl2) = 1,84 × 111 = 204,24 g.

Kai kurių silpnų rūgščių ir bazių disociacijos konstantos yra 10 puslapių

II užduotis. Nuo rašymo lygtys oksidacijos-redukcijos reakciją tarp minėto medžiagos sieros rūgšties (užduotis 101-135), vandenilio chlorido rūgšties (užduotis 136-149), šarminės NaOH KOH (užduotis 150-180) ir neutraliai (užduotis (181-200) aplinkoje. Sutvarkykite koeficientus, naudodami jonų ir elektronų pusiausvyros metodą.

101. Kalio permanganatas ir kalio sulfitas.

102. Permanganatas ir kalio nitritas.

103. Kalio permanganatas ir hidrosulfitas.

104. Kalio permanganatas ir geležies (II) sulfitas.

105. Kalio permanganatas ir alavo (II) sulfitas.

106. Kalio permanganatas ir vandenilio peroksidas.

107. Kalio permanganatas ir kalio sulfidas.

108. Kalio permanganatas ir vandenilio sulfidas.

109. Kalio permanganatas ir druskos rūgštis (koncentruotos).

110. Kalio permanganatas ir vandenilio bromido rūgštis.

111. Kalio permanganatas ir vandenilio bromido rūgštis.

112. Kalio permanganatas ir kalio jodidas.

113. Kalio permanganatas ir kalio bromidas.

114. Kalcio permanganatas ir kalio sulfitas.

115. Kalcio permanganatas ir alavo (II) chloridas.

116. Kalcio permanganatas ir kalio nitritas.

117. Kalio dichromatas ir kalio sulfitas.

118. Kalio dichromatas ir kalio nitritas.

119. Kalio dichromatas ir geležies (II) sulfatas.

120. Kalio dichromatas ir alavo (II) sulfatas.

121. Kalio dichromatas ir vandenilio peroksidas.

122. Kalio dichromatas ir natrio sulfidas.

123. Kalio ir sieros dioksido dichromatas.

124. Kalio dichromatas ir vandenilio bromido rūgštis.

125. Kalio dichromatas ir hidroiodio rūgštis.

126. Kalio dichromatas ir kalio bromidas.

127. Kalio dichromatas ir kalio jodidas.

128. Kalio dichromatas ir kalio hidrosulfitas.

129. Kalio chromatas ir kalio sulfitas.

130. Kalio chromatas ir kalio nitritas.

131. Kalio manganatas ir kalio sulfidas.

132. Kalio manganatas ir kalio jodidas.

133. Kalio manganatas ir kalio bromidas.

134. Kalio chloratas ir geležies (II) sulfatas.

135. Kalio chloratas ir alavo (II) sulfatas.

136. Kalio permanganatas ir alavo (II) sulfitas.

137. Kalio permanganatas ir geležies (II) chloridas.

138. Kalio permanganatas ir alavo (II) chloridas.

139. Kalio ir alavo (II) chlorido dichromatas.

140. Kalio dichromatas ir druskos rūgštis (koncentruotos).

141. Kalio chromatas ir druskos rūgštis (koncentruotas).

142. Kalio chromatas ir alavo (II) chloridas.

143. Kalio manganatas ir druskos rūgštis (koncentruotas).

144. Kalio chromatas ir druskos rūgštis (koncentruotas).

145. Kalio bromatas ir geležies chloridas (II).

146. Kalio bromatas ir alavo (II) chloridas.

147. Kalio jodatas ir alavo (II) chloridas.

148. Mangano dioksidas ir geležies (II) chloridas.

149. Mangano dioksidas ir alavo (II) chloridas.

150. Jodo ir bromido alavo (II).

151. Kalio permanganatas ir alavo (II) chloridas.

152. Kalio permanganatas ir alavo (II) sulfatas.

153. Natrio hipochloritas ir alavo (II) sulfatas.

154. Kalio hipobromitas ir alavo (II) chloridas.

155. Kalio ir alavo (II) sulfato hidroioditas.

156. Vandenilio peroksidas ir aliuminis.

157. Bromo ir alavo (II) sulfatas.

158. Chloras ir alavo (IV) chloridas.

159. Fluoro ir alavo (IV) chloridas.

160. Jodas ir natrio sulfitas.

161. Bromas ir natrio sulfitas.

162. Chloras ir natrio sulfitas.

163. Fluoras ir kalio sulfitas.

165. Vandenilio peroksidas ir siera.

166. Kalio hipoiodidas ir aliuminis.

167. Hidroiodito baris ir aliuminis.

168. Vandenilio peroksidas ir aliuminis.

169. Chloras ir siera.

170. Kalio metachromitas ir bromas.

171. Stibis ir bromas.

172. Arsinas ir jodas.

173. Natrio chloratas ir mangano (IV) oksidas.

174. Kalio jodatas ir chloras.

175. Vandenilio sulfidas ir sieros oksidas (IV).

176. Alavo (II) chloridas ir chloras.

177. Chromo (II) sulfatas ir bromas.

178. Natrio metachromitas ir švino (II) oksidas.

179. Mangano (II) sulfatas ir bromas.

180. Mangano (II) metachromitas ir vandenilio peroksidas.

181. Sieros (IV) oksidas ir bromas.

182. Sieros ir chloro.

183. Vandenilio sulfidas ir chloras.

184. Kalio permanganatas ir kalio sulfitas.

185. Kalio permanganatas ir kalcio nitritas.

186. Kalio permanganatas ir azoto monoksidas (IV).

187. Sieros (IV) oksidas ir orto-arseno rūgštis.

188. Nikelio (II) hidroksidas ir natrio hipochloritas.

189. Perchlorido rūgštis ir sieros oksidas (IV).

190. Geležies (III) sulfito ir sieros (IV) oksidas.

191. Kalio sulfitas ir bromas.

192. Kalio permanganatas ir mangano (II) sulfatas.

193. Kalio metachromitas ir vandenilio peroksidas.

194. Geležies (II) hidroksidas ir deguonis.

195. Aliuminis ir natrio hidroksidas.

196. Kalio permanganatas ir chromo (III) sulfatas.

kalio sulfitas + druskos rūgštis, geležies chloridas (III) + natrio hidroksidas, fosforo rūgštis + bario šarmai, joninė lygtis, pagalba.. prašau

1) K2SO3 + 2HCl-> 2KCl + SO2 + H2O

Kiti klausimai iš kategorijos

H2S + O2 (perteklius) =
H2S + O2 (trūkumas) =
Labai ačiū už pagalbą :)

Skaitykite taip pat

geležies hidroksidas (3) + kalcio chloridas

3. natrio sulfatas + bario nitratas = bario sulfatas + natrio nitratas

4. silicio rūgštis = silicio dioksidas (4) + vanduo

5. Ličio oksidas + vanduo = ličio hidroksidas

6. Aliuminis + druskos rūgštis = aliuminio chloridas + vandenilis

7. chloras + ličio bromidas = ličio chloridas + bromas

8. azotas + deguonis = azoto oksidas (2)

9. geležies hidroksidas (3) = geležies oksidas (3) + vanduo

10. sieros oksidas (6) + vanduo = sieros rūgštis

11. chromo hidroksidas (3) = chromo oksidas (3) + vanduo

12. Azoto oksidas (5) + vanduo = azoto rūgštis

13. geležis + druskos rūgštis = geležies chloridas (2) + vandenilis

14. geležis + chloras = geležies chloridas (3) e

15. aliuminio hidroksidas + sieros rūgštis = aliuminio sulfatas + vanduo

Nuolaidos didmeniniams ir nuolatiniams klientams

Formuliuokite druskas: cinko nitritą, natrio karbonatą, kalcio fosfatą, kalio silikatą, magnio chloridą.

Zn (NO2) 2
Na2CO3
Ca3 (PO4) 2
K2SiO3
MgCl2

Parašykite veikiančių reakcijų lygtis tarp 1. Natrio silikato ir kalcio chlorido. 2. Natrio sulfidas ir sieros rūgštis.

Zn (NO2) 2
Na2CO3
Ca3 (PO4) 2
K2SiO3
MgCl2

Druskos, aliuminio karbonato, vario ortofosfato (2), natrio silikato, geležies chlorido (3), kalcio nitrato formulė

Aliuminio karbonatas Al2 (CO3) 3
Vario (II) ortofosfatas Cu3 (PO4) 2
Natrio silikatas Na2SiO3
Geležies (III) chlorido FeCl3
Kalcio nitratas Ca (NO3) 2

Vvobsche natrio silikato ne vienas yra natrio metasilikatas arba tirpi stiklo zhidkle Na2SiO3, natrio Orthosilicate yra Na4SiO4, 3Na2O.2SiO2 Na6Si2O7 natrio pyrosilicates, Na2O.2SiO2 Na2Si2O5 natrio bisilicate, Na2O.3SiO2.

Kuriuose tirpaluose metilo oranžinė taps raudonu amonio sulfatu, kalio sulfatu, natrio silikatu, kalcio chloridu

Metiloranžinio paraudonuoja tik rūgščioje aplinkoje, todėl šios medžiagos yra išdėstyti (taip, jei galėtume juos gauti, kad pliusas, kad) ir pamatyti - jei jūsų medžiaga plėtra yra stipri rūgštis, tai reiškia, kad ten bus tai raudona (metil oranžinė)
tikrai ne kalio sulfatas, o ne kalcio chloridas

1 sidabro nitrato kalcio chloridas? 2 druskos rūgšties natrio silikatas?

Silikato joną galima aptikti vandeniniu tirpalu: natrio hidroksidu, kalcio hidroksidu, vandenilio chloridu, natrio chloridu.

Silicio dioksidas, su nedideliu koncentracijos gradientą kalcio iš SaS12 tirpalas ir natrio silikata.No pagal šarmu metalo chlorido tirpalo įvedimo yra toks pat veiksmingas kaip to kalcio chlorido ir, galbūt, magnio.

Pagalba natrio silikatas + kalcio chloridas =

Natrio chloridas ir kalcio silikatas

Išlieka ir viena problema: natrio nitrato regeneravimas į stiklą ir kalcio nitratas. Kalcio silikatas duoda jėgos stiprumą visą laiką - tai reiškia, kad jūs tiesiog reikia padidinti savo aktyvumą - leiskite tai padaryti greičiau.

Tiesą sakant, natrio silikatas nėra vienas, yra natrio metasilikatas ("tirpus" arba "skystas" stiklas) Na2SiO3,
yra natrio ortosilikatas Na4SiO4,
3Na2O.2SiO2 (Na6Si2O7) - natrio pirosilikatas,
Na2O.2SiO2 (Na2Si2O5) - natrio bisilikatas,
Na2O.3SiO2 (Na2Si3O7) yra natrio trisilikatas.
Bet kažkas mano mąstymas rodo, kad pokalbis yra apie metasilikatą...
Na2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2NaCl
Visus kitus išvardytus dalykus galima išmokti ir gauti mokytoją nepesestišką.
Tipas: "Maryvanna ir kas atsitiks, jei ši reakcija bus blah blah blah".

Duok man klijų formules. Ir reakcijos klijai, visi, kurie žino klijų reakciją.

Klijai yra polimero tirpalas.

Rašyti lygtys 1. įmanoma reakcijai tarp natrio silikato ir kalcio chlorido, natrio sulfido 2. iNapishite lygtis 1. įmanoma reakcija tarp natrio silikato ir kalcio chlorido ir natrio sulfido 2. sieros rūgšties 3. vario hidroksidas.

Būtina skubiai parašyti formules ir šių druskų pavadinimus. 8-oji chemija

NaCl natrio chloridas
Na2SO4-natrio sulfatas
K2S-kalio sulfidas
NaNO2-natrio nitritas
Ca3 (PO4) 2-kalcio fosfatas
CaCO3 kalcio karbonatas
BaSO3-bario sulfitas
BaSO3-kalio silikatas

D kalio nitratas ir natrio hidroksidas. čia tokia mikroschema, dėl keitimo reakcijos, turėtų sudaryti dujas, nuosėdas arba mažai dissociuojantį junginį, dažniausiai vandenį, ši reakcija nevyksta. ir natrio silikatas ir kalcio chloridas

Chemikai! Prašau bendradarbiauti! http://otvet.mail.ru/question/36417174/

Padėkite išspręsti užduotį chemijoje.

Oksidai: CO - anglies monoksidas, Fe2O3 - geležies oksidas.
Rūgštys: HCl - druskos rūgštis, H2SO4 - sieros rūgštis.
Pagrindas: NaOH - natrio hidroksidas.
Druskos: CaSiO3 - kalcio silikatas, BaCl2 - bario chloridas, ZnSO3 - cinko sulfatas.

C01B9 02 - Chloridai. Kalcis iš kalcio silikato ir natrio chlorido. Paskelbta 1946 m. ​​Spalio 21 d. M 949 348722 vienuoliktojoje ir TSRS chemijos pramonėje.

Parašykite hidrolizės reakciją! Pagalba

Natrio silikato anijono hidrolizė, vario chloridas ant katijono, kalcio chloridas nėra hidrolizuojamas, katijono ir anijono nikelio nitrito hidrolizė.

Parašykite molekulines, išsamias ir sutrumpintas reakcijas tarp šių medžiagų sieros rūgštyje ir natrio hidroksido reakcijų joninėse lygtyse. Nurodykite įmanomų reakcijų lygtis tarp natrio silikato ir kalcio chlorido B sulfido.

CHEMIJOS 8 KLASĖ Pateikite medžiagų pavadinimus: ZnCl2, Mg (NO3) 2, Ca3 (PO4) 2, Al2S3, Na2SiO3, NaNO3

Cinko chloridas, magnio nitratas, kalcio fosfatas, aliuminio sulfidas, natrio silikatas, natrio nitratas

TSRS patentų bazė. 22. Kalcio silikato ir natrio chlorido natrio silikato ir kalcio chlorido gamybos metodas. Natrio, kalio, magnio sulfatų ekstrahavimo iš tirpalų ekstrahuojant polimerminio kalio rūdas.

Pavojingiausias maisto papildas yra.

Skystojo stiklo kietėjimas atsiranda, kai jis sąveikauja ne tik su kalcio chloridu, bet ir su kitais stalo chloridais. 6.4. Dviejų tirpalų silikatizavimo metodo taikymo srities apribojimas yra susijęs su tuo, kad klampūs natrio silikato ir geležies tirpalai.

Draudžiami papildai yra papildai, kurie gali pakenkti organizmui.
E121 - citrusinių rudų 2 (dažiklis) [7]
E123 - raudona amarantė (dažiklis) [7]
E128 [8] - 09/03/2007. Raudona 2G (dažiklis)
E216 [9] - Para-hidroksibenzenkarboksirūgšties propilo eteris, parabenų grupė (konservantas)
E217 [9] - para-hidroksibenzenkarboksirūgšties propilo esterio natrio druska (konservantas)
E240 - formaldehidas (konservantas) [7]
Neatsisprendžiami papildai yra papildai, kurie nebuvo išbandyti arba yra išbandomi, tačiau dar nėra galutinio rezultato.
E127 - eritrozinas - uždraustas keliose šalyse
E154 - Brown FK
E173 - aliuminis
E180 - Ruby Litol VK
E388 - tiopropiono rūgštis
E389 - Dilauraltiodipropionatas
E424 - Curdlan
E512 - alavo (II) chlorido
E537 - geležies heksacianoomanganatas
E557 - cinko silikatas
E912 - Montanio esteriai
E914 - oksiduotas polietileno vaškas
E916 - kalcio jodatas
E917 - kalio jodatas
E918 - Azoto oksidai
E919 - nitrosilchloridas
E922 - kalio persulfatas
E923 - amonio persulfatas
E924b - kalcio bromatas
E925 - chloras
E926 - chloro dioksidas
E929 - acetono peroksidas
Leidžiama Rusijoje, bet uždrausta Europos Sąjungoje: [7]
E102 - tartrazinas
E142 - Sintetinė maisto spalva Green S
E425 - Konjakas, Konjakovskio miltai, Konjakovskio guma ir "Konjakio gliukomanas" [7]

Bloga jausmas valgio metu

Natrio tirpstantis stiklas Na2O x SiO2 nH2O Chloridai Aliuminio chloridas AlCl3 Geležies chloridas FeCl3 Bario chloridas BaCl2 Magnis Kai susilygina akmens kietėjimo nuosėdos, kalcio silikatas suteikia padidintą tankį ir nepralaidumą.

Pagalba, prašau: Mane domina katechinų tirpumas priklausomai nuo terpės pH. alaus arbata. Tai labai reikalinga!

Arbatos užvirinimo kokybę daugiausia įtakoja vandens kietumas, t. Y. Ištirpusių druskų kiekis. PH ir kalcio, natrio ir magnio druskų santykis nėra vienareikšmis, skirtingos druskos: karbonatai, chloridai, silikatai, tuo tarpu kai verdantis vanduo pakeičia abu vertes. Tokia ypatybė jau seniai pastebėta: regionuose su minkštu vandeniu, arbata yra mylima, o kietajame vandenyje - kava.

Dviejų tirpalų silicatizacija, pagrįsta natrio silikatu ir kalcio chloridu. Šarminis, natrio silikatas, kalcio chloridas, ortofosforo rūgštis, vandenilio fluorido rūgštis, anglies dioksidas.

Skubus chemija.

Jei aš suprantu jūsų doodles teisingai
Cinko sulfitas
2 vandenilio jodidas (hydroiodic acid)
3 berilio sulfatas
4 kalio karbonatas
5 natrio boratas
6 geležies sulfidas
7 ličio sulfito
8 magnio nitratas yra neaiškus
9 kalio fluoridas
10 doodles
11 natrio nitratas
12 vario silikatas 2
Galimas 13 sidabro sulfatų
14 sidabro nitratas
15 kalcio chlorido
16 bario borato
17 kalio sulfatas
18 aliuminio chloridas
19 cinko boratas
20 kalcio fosfatas

Savo ruožtu natrio jonai priversti eiti į vandeninį tirpalą, pasukdami į natrio chloridą. Po džiovinimo kalcio chlorido tirpalas sukelia Na2OSiO2 CaCl2 CaOSiO2 2NaCl reakciją, dėl ko susidaro kalcio silikatas.

Padėkite kurti druskos formules, prašome! (valcencija skliausteliuose)

Kalcio chloridas - CaCl2
natrio fosfatas - Na3PO4
aliuminio sulfatas - Al2 (SO4) 3
geležies sulfitas (2) - FeSO4
Kalio silikatas - K2SiO3
chromo fosfatas (3) - CrPO4
aliuminio sulfidas - Al2S3
du kartus sulfidas buvo sunku, greičiausiai jūs suprato aliuminio sulfitą - Al2 (SO4) 3
magnio bromidas - MgBr2
geležies hidroksidas (3) - Fe (OH) 3

Gauto izoliacinio ekrano stiprumas susidaro tik dėl cheminės natrio silikato ir elektrolito kalcio chlorido arba druskos rūgšties sąveikos.

6. Dujos išleidžiamos, kai į tirpalą įpilama azoto rūgšties.

2) kalio sulfitas
4) 6 ∙ 10 (v24st.) Deguonies molekulės
3) geležies (III) nitrato tirpalas su natrio hidroksido tirpalu
3) HNO2 ir H2SO3
4) 0,1

Paprastasis stiklas yra kalcio silikato ir natrio silikato mišinys. Papiruso sol yra santykinai didelė natrio chlorido koncentracija, iki 40% visų jame esančių druskų.

Pagalba chemijai, prašau

Pagalba išspręsti ir, jei įmanoma, su paaiškinimu. Chemija

2. Kalcio chlorido sidabro nitratas I Cinko sulfato natrio hidroksidas 4. Kalio silikato druskos rūgštis Natrio fosfatas Kalcio chloridas Bario karbonato azoto rūgštis.

Prašau padėk man chemiją

8 klasės chemija "Neorganinių junginių klasifikavimas"

Base-Fe (OH) 2. NaOH. NaOH
oksidai - MgO Al2O K2O SO2
druska - BaS AgCl Al (NO3) 3, Fe2 (SO4) 3
rūgštinis sietas

Techninė druska, techninė druska, natrio chloridas, natrio chloridas, kelių druska. Alexa reitingas 13.676,026 Google PageRank 0 out of 10 Yandex TIC 0.Videlis silicito ir kalcio chlorido. Susijusios temos.

Oksidai-MgO - magnio oksidas, K2O - kalio oksidas, SO2-siera, Al2O3 aliuminis, P2O5 fosforas. N2O - azotas
Base-Fe (OH) 2 - geležies hidroksidas (2), NaOH - natrio hidroksidas, Ba (OH) 2 - bario hidroksidas, KOH - kalio hidroksidas
Acid-HNO3 - nitratas, H3PO4 - fosforas, HCl - vandenilio chloridas arba chloridas, H2SO4 - sieros rūgštis, H2S - vandenilio sulfidas, HNO2 - nitritas
druska BaS - bario sulfitas, AgCl - sidabro chloridas, Al (NO3) 3 - aliuminio nitratas, Fe2 (SO4) 3 - geležies sulfatas, CaSO3 - kalcio sulfidas, CaCl2 - kalcio chloridas, MgSiO3 - magnio silikatas, CaS sulfitas kalcis

Oksidai: MgO - magnio oksidas, K2O - kalio oksidas, SO2 - sieros oksidas (IV), Al2O3 - aliuminio oksidas (III), P2O5 - fosforo oksidas (V), N2O azoto oksidas (I)
Pagrindas: Fe (OH) 2 - geležies (II) hidroksidas, NaOH - natrio hidroksidas, Ba (OH) - bario hidroksidas (II), KOH - kalio hidroksidas,
Rūgštys: HNO3 - azoto, H3PO4 - ortofosforo, HCl - druskos rūgšties (hidrochlorido), H2SO4 - sieros, H2S - sieros (vandenilio sulfido), HNO2 - azoto.
Druskos: BaS - bario sulfidas, AgCl - sidabro chloridas, Al (NO3) 3 - aliuminio (III) nitratas, Fe2 (SO4) 3 - geležies (III) sulfatas, CaSO3 - kalcio sulfitas, CaCl2 - kalcio chloridas, MgSiO3 - magnio silikatas CaS yra kalcio sulfidas.
Jei ką nors praleidote, parašyk.

Įrašykite formulių tarimą

Galbūt tu galvoji vardus? Geležies geležies chloridas, magnio fosfidas, kalcio sulfitas, natrio karbonatas, aliuminio bromidas, bario sulfatas, kalio silikatas, vario hidroksidas, magnio nitratas, geležies sulfatas, pastaruosius du, aš nežinau.

267. Parašykite aliuminio sulfido ir kalio silikato druskų hidrolizės molekulines ir jonines lygtis. 268. Kurios iš dviejų druskų vienodomis sąlygomis yra labiau hidrolizuojamos natrio karbonatu ar natrio sulfitu?

Kodėl vandenys vandenyse ir jūrose sūraus ir upės šviežios?

Kadangi vandenynuose ir jūrose daugiau druskos

Natrio silikato reakcija su druskos rūgštimi formuoja natrio fosfatą ir kalcio karbonatą. kalcio chloridas ir fosforo rūgštis.

Banginiai gyvena jūrose ir vandenynuose, bet ne upėse.

Upės yra žemės ašaros, o druskos likučiai išdžiūvo

Jūros ir upių vanduo turi skirtingus tirpalus. Jūros vandenyje pranašumas prieš chloridus yra druskos rūgšties druskos, jame yra ir daug natrio, upių vandenyje, valgomoji druska yra 10 kartų mažesnė, bet daugiau kalkių ir soda, be to, daug kalcio. Dėl to skirtumas tarp upių ir jūros druskų taip pat yra kokybės.
Nepaisant to, mokslininkai, norėdami pagrįsti savo prielaidas apie "upės" teoriją, įrodyti: jūros vanduo iš pradžių buvo panašus į upių vandenį, bet šiek tiek druskingesnis. Veisliniai gyvūnai pakeitė druskų kiekį jūros vandenyje, nes jie pašalino karbonatus ir kalcius, kuriuos jie plačiai naudojo, ir visais atvejais buvo išvengta chloridų. Todėl vanduo įgijo naujų savybių - chloridų perteklių ir karbonatų trūkumą. Tačiau ši prielaida labiau skeptikai nei lojalūs rėmėjai. Geologiniame laikotarpyje tai reiškia, kad jūra buvo ne mažiau sūrus nei šiandien.
Liūtas Aleksandrovičius Zenkevičius, gerai žinomas okeanologas, taip pat puikus ekspertas jūroje, mano, kad teisingas sprendimas yra paremti hipotezę, kad nėra didelių svyravimų vandenyno druskingumui.
Bet kodėl jūra tapo sūrusi? Ne iš to, tikriausiai, kad jo druskos tonos apačioje, nors tokia nuomonė įvyko. Mokslininkai šiandien įrodė, kad druskos vandenį gaminančios medžiagos atsirado dėl ugnikalnio žemės plutos. Grynosios uolos išsiplėtė nuo apvalkalo, sumaišytos su vandeniu, esant 1 litro vandens santykiui 600 g. uolienos ir davė druskingumą vandenyje.

Kachaken) reiškia "obesyanit vyras, jei jis turi pirmąją vietą

24. Kalis ir natrio acetatas, bromidas, bikarbonatas, hidroksulfatas, jodidas, karbonatas, monohidrofosfatas, sulfatas, sulfitas.

BG - 8 g bromido

100 ml NaCl tirpalo (2 šaukštus viename stikline vandens)

laboratorijos darbuotoja

Asmeninė apsauginė įranga

Ūminio apsinuodijimo simptomai

Nuo 5 g ar daugiau kalio bromido - visiškai prarandamas ryklės jautrumas, liežuvio šaknis.

Tikėtinos uždelsimo pasekmės:

Į akis - gleivinės sudirginimas

Praplaukite vandeniu 10 minučių.

INSIDE - nuo 15 g bromido - sunkus

apsinuodijimas, kiti daug

Jei suvartojamas bromidas, duokite 2-3 didelius druskos tirštikliai ir po 1-2 minučių sukelkite vėmimą, jei jis atsiranda savaime.

Sistemingas mažų dozių ekspozicija

Bet kurioje pakuotėje spintoje.

Išmeskite kietąsias atliekas.

EKSPERIMENTŲ ATLIEKŲ Naikinimas

Perdavimas į laivo numerį 1.

25. Kalio permanganatas.

Vandenilio peroksidas, siera, fosforas.

Į 10 ml vandeninio tirpalo.

20 ml 3% vandenilio peroksido tirpalo.

laboratorijos darbuotoja

Asmeninė apsauginė įranga

Ūminio apsinuodijimo simptomai

Paskleiskite plastiko apvalkalu, kuris po darbo praplaukite vandeniu.

Stemplės sudirginimas, galimas sąmonės peršlapimas.

Tikėtinos uždelsimo pasekmės:

Į akis - gleivinės sudirginimas

kriauklės ir dažymo aplinka

Nedelsdami praplaukite vandeniu. Šiuo metu maišykite 1 tūrį 2% CH3COOH, 1 tūrio% 3% H2O2 ir 2 tūrio vandens. Įpurškite 2-3 lašus šio mišinio į akis 15 minučių vandens plovimo pabaigoje.

Oda - cheminis nudegimas, ypač ant

Praplaukite vandeniu 5 minutes, tada mirkykite 3% vandenilio peroksido tirpalu ir praskalaukite vandeniu.

Dozė - mirtinas dozė

Nedelsdami gerkite iš eilės 2 stiklines vandens, kiekvieną iš jų pridėkite 10 ml 3% vandenilio peroksido tirpalo, palaukite 1-2 minutes ir sukelkite vėmimą. Tą pačią dieną kreipkitės į gydytoją.

Sistemingas mažų dozių ekspozicija

Kalio sulfidas, aliuminio nitratas

nurodykite tirpalo terpę.

11 galimybė

1. Padaryti reakcijų lygtis, kuriomis galima atlikti transformacijas pagal schemą. Jono keitimo reakcijų lygtys, kad būtų sudarytos molekulinės, joninės ir sutrumpintos joninės formos, redukuojančios reakcijos, siekiant sukurti elektroninę pusiausvyrą

Anglies anglies monoksidas (4) ® kalcio karbonatas ® kalcio chloridas ® kalcio nitratas.

2. Parašykite reakcijų, susidarančių druskos hidrolizei, lygtis:

Kalio karbonatas, geležies sulfatas (2)

nurodykite tirpalo terpę.

12 variantas

Padaryti reakcijų lygtis, kuriomis galima atlikti pakeitimus pagal schemą Jono keitimo reakcijų lygtys, kad būtų sudarytos molekulinės, joninės ir sutrumpintos joninės formos, redukuojančios reakcijos, siekiant sukurti elektroninę pusiausvyrą

Iron® geležies chloridas (3) ® geležies nitratas (3) ® geležies hidroksidas (3) ® geležies sulfatas (3).

2. Parašykite reakcijų, susidarančių druskos hidrolizei, lygtis:

Kalio sulfitas, aliuminio nitratas

nurodykite tirpalo terpę.

13 variantas

1. Padaryti reakcijų lygtis, kuriomis galima atlikti transformacijas pagal schemą. Jono keitimo reakcijų lygtys, kad būtų sudarytos molekulinės, joninės ir sutrumpintos joninės formos, redukuojančios reakcijos, siekiant sukurti elektroninę pusiausvyrą

Silicon® silicio oksidas ® natrio silikatas ® silicio rūgštis ® kalio silikatas.

2. Parašykite reakcijų, susidarančių druskos hidrolizei, lygtis:

Natrio fosfatas, cinko chloridas

nurodykite tirpalo terpę.

14 variantas

1. Padaryti reakcijų lygtis, kuriomis galima atlikti transformacijas pagal schemą. Jono keitimo reakcijų lygtys, kad būtų sudarytos molekulinės, joninės ir sutrumpintos joninės formos, redukuojančios reakcijos, siekiant sukurti elektroninę pusiausvyrą

Magnio magnio oksidas ® magnio sulfatas ® magnio hidroksidas ® magnio chloridas.

2. Parašykite reakcijų, susidarančių druskos hidrolizei, lygtis:

Aliuminio chloridas, ličio karbonatas

nurodykite tirpalo terpę.

15 variantas

1. Padaryti reakcijų lygtis, kuriomis galima atlikti transformacijas pagal schemą. Jono keitimo reakcijų lygtys, kad būtų sudarytos molekulinės, joninės ir sutrumpintos joninės formos, redukuojančios reakcijos, siekiant sukurti elektroninę pusiausvyrą

Copper® vario oksidas (2) ® vario sulfatas (2) ® vario hidroksidas (2) ® vario oksidas (2).

2. Parašykite reakcijų, susidarančių druskos hidrolizei, lygtis:

Natrio sulfidas, geležies chloridas (3)

nurodykite tirpalo terpę.

Praktinis darbas 6.

Molekulinių ir joninių formų jonų mainų reakcijų lygčių sudarymas

1. Sukurkite reakcijos lygtis

2. Parašykite reakcijų, susidarančių druskos hidrolizei, lygtis:

25 pamoka.

Laboratoriniai darbai 3. Reakcijos vandeniliuose elektrolitų tirpaluose

Darbo tikslas

Susipažinimas su laboratorijos dirbtuvės sąlygomis ir gebėjimų formavimas savarankiškai atlikti eksperimentinį darbą pagrindiniu jonų mainų reakciją reglamentuojančių įstatymų tyrimo pavyzdžiu.

Darbo paaiškinimas

Jonų mainų reakcijos yra reakcijos elektrolitų tirpaluose, kuriuose vienos medžiagos jonai keičiasi su kitos medžiagos jonais.

Elektrolitai yra medžiagos, kurios, tirpdžius arba tirpdžius, sąveikauja su tirpikliu, skaidomos į jonus (atskiriamos).

Jonai yra dalelės, sudarytos iš vieno ar daugiau atomų. Teigiamai įkraunami jonai vadinami katijonais, neigiamai įkrauta anijonais.

Sprendimai stiprus elektrolitų pilnas disociacija yra daugiausia jonai, ir silpnų elektrolitų tirpaluose dažniausiai yra netirpių (nedisociuojamų) molekulių ir nedidelė jonų dalis. Elektrolito stiprumui būdingas disociacijos laipsnis, kuris rodo santykį tarp suskaidytų (suskaidytų) molekulių skaičiaus ir bendro molekulių skaičiaus: α = Ndis/ Napskritai

Stiprūs elektrolitai (α> 30%) apima:

g) beveik visos tirpios druskos;

h) rūgštys: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HMnO4 ir kai kurie kiti;

i) periodinės sistemos IA ir IB metalų hidroksidų tirpiosios bazės (šarmai)

Silpnioms elektrolitams yra likusios rūgštys ir bazės, vanduo ir kitos medžiagos.

Kartu su tirpiais stipriais elektrolitais dalyvauja jonų mainų reakcijose (suformuotos ar suvartotos) netirpios medžiagos, dujos ir silpnai disocijuoti junginiai (silpni elektrolitai). Jono keitimo reakcijų lygtys parašomos trimis formomis: 1) molekulinė, 2) visiškai joninė ir 3) sutrumpinta joninė. Pavyzdžiui, atliksime reakcijos tarp bario nitrato ir natrio sulfato tirpalų lygtį.

Pilnas jonų lygtis

Ba 2+ + 2NO3 - + 2Na + + SO4 2- = BaSO4$ + 2Na + 2NO3 -

Sutrumpintas Jonų lygtis

Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4$

Sudarant jonines lygtis, stiprūs tirpūs elektrolitai yra parašyti jonais: katijonai (teigiamai įkrauti jonai) ir anijonai (neigiamai krintantys jonai). Netirpios medžiagos, dujos ir silpni elektrolitai registruojami molekulių pavidalu. Kruopščiai perskaitykite tirpumo lentelę - tai ne tik pasakys, kokios medžiagos yra netirpios, bet taip pat padės jums tinkamai nustatyti stiprių elektrolitų katijonų ir anijonų kainas.

Mažesnė joninė lygtis labiausiai aiškiai išreiškia reakcijos esmę. Mūsų pavyzdyje matyti, kad reakcija sumažinama iki bario sulfato netirpios medžiagos (nuosėdų) susidarymo.

Reakcijos elektrolitų tirpaluose yra beveik negrįžtamos ir baigiasi tais atvejais, kai: a) nuosėdos b) dujos, c) silpnas elektrolitas.

Reakcijos lygčių su nuosėdų formavimu pavyzdžiai

Rūgščių ir druskos tirpalų sąveika

2H + + SO4 2- + Pb 2+ + 2NO3 - = PbSO4$ 2H + + 2NO3 -

Pb 2+ + SO4 2- = PbSO4$

Stiprios bazės (šarmų) ir druskos tirpalų sąveika

2Na + 2OH - + Mg 2+ + SO4 2- = Mg (OH)2$ + 2Na + + SO4 2-

Mg 2+ + 2OH - = Mg (OH)2$

Dviejų druskų tirpalų sąveika

AgNO3 + NaCl = AgCl $ + NaNO3

Ag + NO3 - + Na + + Cl - = AgCl $ + Na + + NO3 -

Ag ++ Cl - = AgCl $

Dujų (rūgšties oksido) sąveika su stipria baze

Taip2 + Ca 2+ + 2OH - = CaSO3$ + H2O

Dujų reakcijos lygčių pavyzdžiai

Rūgšties ir druskos sąveika

2H + + SO4 2- + 2K + + SO3 2- = 2K + + SO4 2- + H2O + SO2#

Stiprios bazės ir druskos sąveika

Na + + OH - + NH4 + + NE3 - = Na + + NO3 - + NH3# + H2O

Reakcijų lygčių, susidarančių silpnu elektrolitu, pavyzdžiai

2Na + 2OH - + 2H + + SO4 2- = 2Na + + SO4 2- + 2H2O

OH - + H + = H2O

Netirpių bazių ir rūgščių sąveika

Cu (OH)2 + 2H + + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + H2O

Cu (OH)2 + 2H + = Cu 2+ + H2O

Silpnos rūgšties susidarymas

2Na + + CH3COO - + 2H + + SO4 2- = 2Na + + SO4 2- + CH3COOH

CH3COO - + H + = CH3COOH

Savianalizės ir priėmimo į darbą laboratorijoje užduotys

Namuose paruošti reikia:

4. Nepriklausomai studijuokite šios laboratorijos darbo gaires, santrauką ir literatūrą šia tema.

5. Paruoškite atsakymus į testo klausimus.

6. Išspręskite eksperimentinę problemą.

Testo klausimai

8. Kokios reakcijos vadinamos jonų mainų reakcijomis?

9. Kas yra jonai? Dėl kokio proceso jie susidaro?

10. Kokias medžiagas vadina stipriais elektrolitais?

11. Kokias medžiagas vadina stipriais elektrolitais? Kas yra jų dalis?

12. Kokias medžiagas vadina silpnu elektrolitu?

13. Kokiais atvejais jonų mainų reakcijos yra negrįžtamos?

14. Kaip parašytos jonų mainų reakcijos lygtys?

Eksperimentinis uždavinys.

Naudojant tirpumo lentelę, nustatykite, kada bet kurie tirpalai nusausinami, kad susidarytų netirpių medžiagų (nuosėdų). Atlikite atitinkamų reakcijų lygtis molekulinėse, joninėse ir sutrumpintose joninėse formose.

Darbas laboratorijoje

Reagentai: įranga:

natrio karbonato tirpalas (Na2CO3) trikojis

sieros rūgšties tirpalas (H2SO4) šeši mėgintuvėliai

natrio hidroksido tirpalas (NaOH)

bario chlorido tirpalas (BaCl2)

vario sulfato tirpalas (CuSO4)

gruntas (CaCO3 su priemaišomis.)

Darbo tvarka:

1. Keitimasis reakcijomis, kartu su dujų išleidimu.

Paruoškite du vamzdelius.

Patirtis 1.1. Įpilkite į natrio karbonato tirpalą į pirmąjį mėgintuvėlį ir įpilkite rūgšties tirpalo.

Patirtis 1.2. Į antrąjį mėgintuvėlį padėkite kreidelį ir įpilkite rūgšties tirpalo lašą.

2. Keisti reakcijas silpno elektrolito susidarymui.

Paruoškite vieną vamzdį.

Patirtis 2.1. Į mėgintuvėlį įpilkite natrio hidroksido tirpalo ir pridėkite du ar tris indikatoriaus lašus. Į gaunamą tirpalą rūgšties tirpalas supilamas tol, kol indikatoriaus spalva išnyksta.

3. Keitimosi reakcijos, kartu su nuosėdų susidarymu.

Naudodamas druskos ir bazių tirpumo vandenyje lentelę, iš turimų reagentų pasirinkite tokius tirpalus, kurie sąveikaujant tarpusavyje sukeltų netirpių junginių (nuosėdų) susidarymą.

Paruoškite reikiamą skaičių vamzdžių.

Įgyvendinkite šias reakcijas praktikoje.

Darbo metu visi stebėjimai turi būti užregistruoti.

Pasibaigus eksperimente, ataskaitoje būtina užfiksuoti visų reakcijų, atliktų molekulinėje, išsamioje ir sutrumpintoje joninėje formoje, lygtis.

Remiantis sutrumpintais joninėmis lygtimis, paaiškinkite savo pastabas ir vykstančių pokyčių esmę.

Lab 3

Vieno kolonėlio medinė atrama ir būdai, kaip sustiprinti kampų atramas: oro linijų atramos yra konstrukcijos, skirtos remti laidus reikiamame aukštyje virš žemės, su vandeniu.

Mechaninis kalnų masių laikymas: mechaninis žemės sluoksnių masės laikymas ant nuolydžio suteikia skirtingų konstrukcijų prieštaringas struktūras.

Bendrosios drenažo sistemos parinkimo sąlygos: Drenažo sistema pasirenkama priklausomai nuo saugomo pavidalo.

Kitas Skelbimas Augalams

Bonsai

Pasidalink Su Draugais